Меню

Вывести молекулярную формулу вещества при сжигании 13 4 г которого образуется

Вывести молекулярную формулу вещества при сжигании 13 4 г которого образуется

1.1 г алкина при нормальных условиях занимает объем
0,56 л. Выведите молекулярную формулу алкина.

2. Относительная плотность паров алкина по кислороду
равна 2,125. Выведите молекулярную формулу алкина.

3. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 3. Массовая доля водорода в нем равна 12,5%.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.

4. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 55. Массовая доля углерода в нем равна 87,27%.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.

5. 13,5 г органического вещества при нормальных условиях занимают объем 5,6 л. При сжигании 10,8 г этого вещества образуется 17,92 л углекислого газа (н.у.) и 10, 8 г воды.
Выведите молекулярную формулу органического вещества.

6. Плотность паров органического соединения по гелию
равна 20,5. При сжигании 4,1 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 4,5 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

Источник

Вывести молекулярную формулу вещества при сжигании 13 4 г которого образуется

2. Относительная плотность паров алкана по воздуху равна 7,31. Выведите молекулярную формулу алкана.

3. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Массовые доли углерода и водорода в нем равны соответственно 83,33% и 16,67%.

Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

4. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна 2,59 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 82,76%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

5. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 1,375. При сжигании 4,4 г этого вещества образуется 13,2 г диоксида углерода и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

6. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 71. При сжигании 2,84 г этого вещества образуется 4,48 л диоксида углерода (н. у.) и 3,96 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

Источник

Вывести молекулярную формулу вещества при сжигании 13 4 г которого образуется

1. Относительная плотность паров предельного одноатомного спирта по кислороду равна 2,75. Выведите молекулярную
формулу спирта.

2. Предельный простой эфир массой 10 г при нормальных условиях занимает объем 4.87 л. Выведите молекулярную
формулу эфира.

3. Относительная плотность паров органического соединения по воздуху равна 2,552. Массовая доля углерода в этом
веществе равна 64,86%, массовая доля водорода равна 13,51%,
массовая доля кислорода равна 21,63%. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Читайте также:  С работы принесла тараканов как вывести срочно

4. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 65. Массовая доля углерода в этом веществе равна 73,85%, массовая доля водорода равна 13,85%, массовая доля кислорода равна 12,3%. Выведите молекулярную
формулу этого вещества.

5. Относительная плотность паров органического соединения по водороду равна 51. При сжигании 30,6 г этого вещества образовалось 79,2 г диоксида углерода и 37,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

6. Относительная плотность паров органического соединения по кислороду равна 3,625.11ри сжигании 29 г этого вещества образуется 39,2 л углекислого газа (н. у.) и 36 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

Источник

Задаачи по химии на определение молекулярных формул веществ

Задача 106.
При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 13,2г СО2. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества.
Решение:
Находим массу углерода, содержащуюся в образце углеводорода из пропорции:

Теперь определим массу водорода, содержащуюся в образце углеводорода:

Обозначим числа атомов углерода и водорода в простейшей формуле углеводорода соответственно через атомные массы углерода и водорода равны соответственно 12 и 1. Поэтому массы углерода и водорода в составе углеводорода будут относиться как 12x : 1у. По условию задачи отношение масс углерода и водорода в образце углеводорода составляет: Следовательно, значения х и у можно найти из пропорции:

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на наименьший из них:

а затем умножим оба члена последнего отношения на 3, получим:

x : y = (1 . 3) : (2,33 . 3) = 3 : 7

Простейшая формула соединения будет иметь вид: С3Н7, которой отвечает молекулярная масса, равная 43. истинную молекулярную массу углеводорода находим исходя из его плотности по водороду:

Находим коэффициент (n), показывающий во сколько раз истинная молекулярная масса вещества больше вычисленной:

Задача 107.
При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1,88г получено 0,88г СО2 и 0,3г Н2O. После превращения всего брома, содержавшегося в навеске, в бромид серебра, получено 3,76г AgВr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества.
Решение:
Молекулярные массы углекислого газа, воды и бромида серебра соответственно равны 44, 18 и 187,8. Массы углерода, водорода брома, входящих в состав бромосодержащего органического вещества находим по массам образовавшихся углекислого газа, воды и бромида серебра. При этом учтём, что в одном моле СО2 содержится 12 г углерода, в одном моле Н2О – 2 г водорода, а в одном моле AgBr – 79,9 г брома. Находим массы углерода, водорода и брома, содержащихся СО2, Н2О и AgBr из пропорций:

Читайте также:  Джинсы покрасили кроссовки чем вывести

Таким образом, в сгоревшем образце бромосодержащего углеводорода содержится 0,24г углерода, 0,033г водорода и 1,6г брома. Так как сумма масс этих элементов равна массе навески сгоревшего вещества (1,88г), то кислорода в нём не содержится.

Обозначим числа атомов углерода, водорода и брома в простейшей формуле бромосодержащего углеводорода соответственно через Атомные массы углерода, водорода и брома равны соответственно 12, 1 и 79,9. Следовательно, значения можно найти из пропорции:

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим все три его члена на наименьший из них:

Простейшая формула соединения будет иметь вид: СН2Br, которой отвечает молекулярная масса, равная 93. Истинную молекулярную массу вещества находим исходя из его плотности по водороду:

Находим коэффициент (n), показывающий во сколько раз истинная молекулярная масса вещества больше вычисленной:

Теперь найденные значения x, y и z умножаем на 2, получаем: n(СxНyBrz) = С2Н4Br2).

Задача 108.
При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуются два объема СО2 и один объем N2. Найти молекулярную формулу газа.
Решение:
Обозначим один объём газа через и запишем схему уравнения реакции с учётом данных задачи, получим:

Из схемы вытекает, что газ, подвергшийся взрыву, состоит из двух атомов углерода (две молекулы СО2) и двух атомов азота (одна молекула N2). Формула будет иметь вид: С2N2. Уравнение реакции будет иметь вид:

Задача 109.
Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1ч чл этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2% (масс.).
Решение:
Известно, что один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Молекулярная масса азота равна 28.
Так как массы соединения бора с водородом и азота равны, то можно вычислить массу 1 л этого соединения из пропорции:

Здесь x — соединение водорода с бором.
Содержание водорода в веществе равно 21,8% (100 – 78,2 = 21,8).
Обозначим числа атомов бора и водорода в простейшей формуле исследуемого вещества соответственно через x и y. Атомные массы бора и водорода соответственно равны 10,8 и 1. Поэтому массы бора и водорода в веществе относятся как 10,8x : 1. По условию задачи отношение масс бора и водорода в исследуемом веществе равно 78,2 : 21,8. Следовательно, значения x и у можно найти из пропорции:

Читайте также:  Как вывести запах гари от сгоревшего мяса

Чтобы выразить полученное отношение целыми числами, разделим оба его члена на наименьший из них:

Простейшая формула соединения будет иметь вид: BH3. В обычных условиях существует гидрид бора состава B2H6.

Задача 110.
Вычислить массу азота, содержащегося в 1 кг: а) калийной селитры KNO3; б) аммиачной селитры NH4NO3; в) аммофоса (NH4)2HPO4.
Решение:
а) M(KNO3) = 101,09 г/моль. Массу азота, входящую в состав 1 кг калийной селитры находим из пропорции:

б) М(NH4NO3) = 80 г/моль. В молекуле аммиачной селитры содержится два атома азота. Массу азота, входящую в состав 1 кг аммиачной селитры находим из пропорции:

в) М[(NH4)2HPO4] = 132 г/моль. В молекуле аммофоса содержится два атома азота. Массу азота, входящую в состав 1 кг аммофоса находим из пропорции:

Ответ: а) 138,49 г; б) 350 г; в) 212,12 г.

Источник

Вывести молекулярную формулу вещества при сжигании 13 4 г которого образуется

1. Относительная плотность по водороду паров ароматического углеводорода ряда бензола равна 46. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

2. Гомолог бензола имеет относительную плотность паров по воздуху 4,62. Выведите его молекулярную формулу.

3. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 3,75. Массовая доля углерода в нем равна 90%.
Выведите молекулярную формулу углеводорода.

4. Относительная плотность паров углеводорода по углекислому газу равна 2,41. Массовая доля водорода в нем равна
9,43%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

5. Относительная плотность паров органического вещества по воздуху равна 2,69. При сгорании 19,5 г этого вещества
образуется 66 г углекислого газа и 13,5 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

6. Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 53. При сгорании 2,65 г этого вещества
образуется 4,48 л углекислого газа (н. у.) и 2,25 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

Источник